还原剂在氧化还原反应中失去电子或电子偏离，其对应产物是 氧化产物 。以下是具体说明：
还原剂 ：在反应中失去电子或电子偏离的物质，具有还原性，被氧化后生成氧化产物。
氧化产物 ：还原剂被氧化后生成的产物，通常表现为化合价升高。
还原剂 → 氧化产物
例如：
$$text{H}_2 + text{CuO} rightarrow text{Cu} + text{H}_2text{O}$$
在此反应中，氢气（$H_2$）作为还原剂失去电子生成水（$H_2text{O}$），水是氢的氧化产物。
同一物质的双重角色
某些物质在不同反应中可能既是还原剂又是氧化剂。例如：
$$text{SO}_2 + 2text{HNO}_3 rightarrow text{H}_2text{SO}_4 + 2text{H}_2text{O} + text{NO}_2$$
其中$SO_2$是还原剂（被氧化为$SO_4^{2-}$），但在反应$2text{H}_2S + text{SO}_2 rightarrow text{S} + 2text{H}_2text{O}$中，$SO_2$是氧化剂。
氧化产物与还原剂的区别
氧化产物是物质被氧化后的生成物，而还原剂是参与反应的物质本身，二者属于因果关系而非对应关系。
| 还原剂类型 | 典型反应 | 氧化产物 |
|---|---|---|
| 活泼金属 | $Zn + 2text{HCl} rightarrow text{ZnCl}_2 + text{H}_2 uparrow$ | $text{Zn}^{2+}$ |
| 非金属单质 | $text{C} + text{O}_2 rightarrow text{CO}_2$ | $text{CO}_2$ |
| 阴离子 | $text{Fe}^{2+} + text{Cl}_2 rightarrow text{FeCl}_3$ | $text{Fe}^{3+}$ |
综上，还原剂总是对应生成物的氧化产物，但需注意同一物质在不同反应中可能表现出不同的氧化态。
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