高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，广泛应用于化学实验中，主要用于以下物质的除杂：
乙烯（C₂H₄）
乙烯具有还原性，与酸性高锰酸钾反应生成乙烷（C₂H₆）等产物，但会引入新的杂质（如CO₂），因此不适用于乙烯的纯化。
二氧化硫（SO₂）
二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化为硫酸（H₂SO₄）和二氧化锰（MnSO₄），反应方程式为：
$$2KMnO₄ + 2SO₂ + 2H₂O = K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂SO₄$$
该反应不引入新杂质，是常用的除杂方法。
过氧化氢（H₂O₂）
在二氧化锰（MnO₂）催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为：
$$2H₂O₂ stackrel{MnO₂}{=!=!=} 2H₂O + O₂ uparrow$$
该反应温和且易于控制，适合实验室使用。
乙炔（C₂H₂）
乙炔具有还原性，与高锰酸钾反应会生成乙烷等杂质，且反应条件苛刻，因此不适用于乙炔的纯化。
碱性和水溶性气体
SO₂ ：高锰酸钾为酸性试剂，无法直接用于碱性气体（如NH₃）的除杂。
H₂O ：高锰酸钾不溶于水，无法通过溶解法去除水溶性气体。
酸性环境 ：高锰酸钾的氧化性更强，需在酸性条件下使用（如硫酸或盐酸），否则氧化效率较低。
副产物处理 ：反应生成的硫酸、锰盐等需妥善处理，避免污染环境。
综上，高锰酸钾在除杂时需根据目标物质的性质选择合适反应，并注意反应条件的控制。
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