原子晶体是物质的一种晶体结构类型，其特点包括相邻原子间通过强烈的共价键形成空间网状结构，具有高熔点、高硬度、不导电等性质。以下是常见的原子晶体分类及具体实例：
金刚石（C）
自然界中硬度最大的物质，由碳原子通过共价键形成的四面体结构。
晶体硅（Si）
半导体材料，硅原子通过共价键构成三维网状结构。
晶体硼（B）和晶体锗（Ge）
优良半导体材料，硼和锗原子间形成共价键网络。
碳化硅（SiC）
高温耐受性材料，广泛应用于电子器件。
氮化硼（BN）
用于高温和高压环境，具有高硬度。
二氧化硅（SiO₂）
常见于石英、玻璃等材料，硅原子与氧原子通过共价键形成三维结构。
三氧化二铝（Al₂O₃）
天然矿物刚玉的主要成分，具有高熔点。
五氧化二钒（V₂O₅） ：高熔点氧化物，用于陶瓷和耐火材料。
硫磺（S） ：单质硫可形成分子晶体，但部分硫化物（如黄铁矿）为离子晶体，需注意区分。
二氧化碳（CO₂） ：分子晶体，分子间通过范德华力结合，不属于原子晶体。
食盐（NaCl） ：离子晶体，由钠离子和氯离子构成，与原子晶体不同。
原子晶体的核心特征是共价键形成的空间网状结构，常见于非金属单质及部分化合物中。金刚石、SiO₂、SiC等是典型的代表，而其他如Al₂O₃、BN等也具有显着原子晶体特性。
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