影响物质溶解性的因素可分为以下几类，综合多个权威资料整理如下：
化学组成与结构
化学键的类型和分子结构直接影响溶解性。例如，极性分子易溶于极性溶剂（如水），非极性分子更易溶于非极性溶剂（如石油醚）。
物理性质
溶质的颗粒大小、形状及表面活性也会影响溶解速度，但通常对最终溶解度影响较小。
极性与非极性
极性溶剂（如水）能更好地溶解极性物质（如糖、盐），非极性溶剂（如汽油）则更适合溶解非极性物质（如油脂）。
溶剂种类
同一物质在不同溶剂中的溶解度可能差异显着。例如，氯化钠在水中溶解度高于氯化钾。
升高温度
大多数固体和液体的溶解度随温度升高而增加，因为高温下溶剂分子运动加剧，能更有效地打破溶质分子间的作用力。
低温限制
极少数物质（如气体）在低温下会结晶或固化，导致溶解性显着降低。
气体溶质
压强升高时，气体分子间距离减小，单位体积内溶剂分子与气体分子的碰撞频率增加，从而提高溶解度。
固体溶质
压强对固体溶质的溶解性影响较小，通常可忽略不计。
溶剂用量
溶剂过量时，溶解度可能达到饱和状态，继续加入溶质将不再溶解。
溶质浓度
高浓度溶质可能抑制溶解过程，尤其是形成沉淀时。
化学活性
固体表面化学活性物质可能加速溶解反应。
物质溶解性是物质本身性质与外界条件共同作用的结果。实际应用中，常通过调节温度、更换溶剂或改变压强来优化溶解过程。
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