AlCl₃不是离子化合物，而是共价化合物，主要原因如下：
根据元素周期表，金属元素与非金属元素形成的化合物通常为离子化合物（如NaCl、K₂S），但铝（Al）位于第三周期第ⅢA族，属于金属元素，氯（Cl）位于第ⅦA族，属于非金属元素。虽然部分资料提到“除稀有金属外的后两列非金属元素”，但这一表述存在争议，且AlCl₃的成键性质更符合共价化合物的特征。
离子键与共价键的本质区别
离子化合物以静电吸引力形成的离子键为主，具有高熔点、低沸点、易导电等特点；共价化合物以共用电子对形成的共价键为主，通常熔点较低、沸点较高、导电性较弱。
Al³⁺与Cl⁻的键合特点
Al³⁺半径小、净电荷高，极化能力强；
Cl⁻半径较大、极化率较高，易发生变形；
两者结合时产生极化作用，离子键逐渐转化为共价键，形成Al₂Cl₆分子结构（类似乙硼烷），属于共价化合物。
物理性质 ：AlCl₃熔点仅约200℃（远低于离子化合物如NaCl的800℃），且易溶于有机溶剂；
分子结构 ：存在Al₂Cl₆分子间Cl-Al键的电子转移现象，进一步证明其共价性质。
综上，AlCl₃的成键机制、物理性质及分子结构均符合共价化合物的特征，因此不属于离子化合物。
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