浓硫酸（H₂SO₄）
质量分数≥70%的硫酸溶液，溶于水时释放大量热量，属于典型的放热反应。
氢氧化钠（NaOH）
固体或片状固体溶于水时放热，常伴随温度升高，具有强腐蚀性。
氧化钙（CaO）
与水反应生成氢氧化钙并放热，反应式为：
$$text{CaO} + text{H₂O} rightarrow text{Ca(OH)}₂ quad Delta H < 0$$。
钠（Na）、钾（K）、钙（Ca）等活泼金属
与水反应生成氢气并放热，例如：
$$2text{Na} + 2text{H₂O} rightarrow 2text{NaOH} + text{H₂} uparrow quad Delta H < 0$$。
金属氧化物（如MgO、Al₂O₃）
溶于水时也伴随放热反应。
铵盐（如硝酸铵NH₄NO₃）
溶于水时吸热，导致溶液温度下降，是典型的吸热反应。
其他盐类（如NaCl、KCl）
溶解时热效应不明显，属于中性溶解过程。
三氧化硫（SO₃）、五氧化二磷（P₂O₅）
作为酸性氧化物溶于水时放热。
电石（CaC₂）
与水反应生成乙炔气体并放热：
$$text{CaC₂} + 2text{H₂O} rightarrow text{Ca(OH)}₂ + text{C₂H₂} uparrow quad Delta H < 0$$。
放热溶解反应通常与以下过程相关：
强酸强碱与水的中和反应；
活泼金属与水的置换反应；
金属氧化物与水的化合反应；
部分盐类（如浓硫酸、NaOH）的溶解过程。若需进一步了解具体反应机制，可结合溶解热数据表或热化学方程式分析。
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