高中吸热反应有哪些

高中化学中常见的吸热反应主要包括以下几类：

一、分解反应（需高温条件）

碳酸钙高温分解

$$CaCO_3 rightarrow CaO + CO_2 uparrow quad (Delta H > 0)$$

需高温煅烧才能进行，属于典型的吸热分解反应。

硫酸铜五水合物分解

$$CuSO_4 cdot 5H_2O rightarrow CuSO_4 + 5H_2O quad (Delta H > 0)$$

溶解时吸收热量，常伴随吸热现象。

二、盐类水解反应

氯化铵与氢氧化钡反应

$$Ba(OH)_2 cdot 8H_2O + 2NH_4Cl rightarrow BaCl_2 + 2NH_3 uparrow + 10H_2O quad (Delta H > 0)$$

生成氨气时吸收热量，导致溶液温度降低。

硝酸铵溶解

硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度下降，属于典型的盐类水解反应。

三、弱电解质的电离反应

醋酸电离

$$CH_3COOH rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+ quad (Delta H > 0)$$

弱酸电离过程吸热。

一水合氨电离

$$NH_3 cdot H_2O rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- quad (Delta H > 0)$$

同样为弱电解质电离吸热反应。

四、其他特殊反应

碳与二氧化碳反应

$$C + CO_2 rightarrow 2CO quad (Delta H > 0)$$

需高温条件，属于特殊吸热反应。

碘与氢气反应

$$I_2 + H_2 rightleftharpoons 2HI quad (Delta H > 0)$$

该反应为可逆反应，且吸热。

五、氧化还原反应（部分）

氢气还原氧化铜

$$H_2 + CuO rightarrow Cu + H_2O quad (Delta H < 0)$$

虽为放热反应，但部分氧化还原反应如铝热反应需高温条件，可视为特殊放热反应。

总结

吸热反应通常与反应条件（如高温）或反应类型（如水解、电离）相关。掌握这些反应有助于理解化学平衡和能量变化。